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Problema leyes ponderales 0010

2,5 g de cobre reaccionan con cloro para dar un 5,3 g de compuesto. ¿Qué cantidad de cobre reaccionará con 1200 mL de cloro gaseoso en condiciones normales? ¿Qué cantidad de compuesto se formará?

Dato: Cl = 35,5 ; Cu = 63,5

SOLUCIÓN

Si aplicamos la Ley de la Conservación de la Masa, podemos deducir que la masa de cloro que reacciona con los 2,5 g de cobre es: (5,3 - 2,5) g = 2,8 g de cloro.
Además sabemos que un mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa 22,4 L:

1,2\ L\ Cl_2\cdot \frac{1\ mol}{22,4\ L} = 5,4\cdot 10^{-2}\ mol\ Cl_2


Como la masa molecular del cloro es 71 g/mol:

5,4\cdot 10^{-2}\ mol\ Cl_2\cdot \frac{71\ g}{1\ mol} = 3,8\ g\ Cl_2


Según la Ley de las Proporciones Definidas, la relación entre las masas de cobre y cloro ha de ser constante.

\frac{2,5\ g\ Cu}{2,8\ g\ Cl_2} = \frac{x}{3,8\ g\ Cl_2}\ \to\ x = \bf 3,4\ g\ Cu


La cantidad de compuesto será la suma de las masas de los reactivos, es decir, (3,8 + 3,4) g = 7,2 g

 

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