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Problema reacciones 0006

Sábado 1ro de mayo de 2010, por F_y_Q

Calentamos una muestra de 2,5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen
3,17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si
hubiésemos calentado 6 g de estaño con sólo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se
habría formado?

P.-S.

Aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, podemos obtener la masa de oxígeno que ha reaccionado. La suma de la masa de los reactivos ha de ser igual a la masa del producto: 2,5 + x = 3,17. Si despejamos obtenemos que x = 0,67 g de oxígeno.
La proporción entre la masa de uno y otro reactivo es constante, según la ley de Proust, por lo tanto:

\frac{2,5\ g\ Sn}{0,67\ g\ O} = \frac{x\ g\ Sn}{1\ g\ O}\ \to\ x = 3,73\ g\ Sn


Por lo tanto se habrían obtenido 3,73 (Sn) g + 1 g (O) = 4,73 g de producto.

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