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Problema reacciones 0006

Calentamos una muestra de 2,5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen
3,17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si
hubiésemos calentado 6 g de estaño con sólo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se
habría formado?

SOLUCIÓN

Aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, podemos obtener la masa de oxígeno que ha reaccionado. La suma de la masa de los reactivos ha de ser igual a la masa del producto: 2,5 + x = 3,17. Si despejamos obtenemos que x = 0,67 g de oxígeno.
La proporción entre la masa de uno y otro reactivo es constante, según la ley de Proust, por lo tanto:

\frac{2,5\ g\ Sn}{0,67\ g\ O} = \frac{x\ g\ Sn}{1\ g\ O}\ \to\ x = 3,73\ g\ Sn


Por lo tanto se habrían obtenido 3,73 (Sn) g + 1 g (O) = 4,73 g de producto.

 

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