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Reacción química: Masa y moles de reactivos y productos 0002

La reacción del óxido de calcio con el ácido clorhídrico produce cloruro de calcio y agua según la reacción: CaO + 2HCl\ \to\ CaCl_2 + H_2O a) Calcula la masa de CaCl_2 que se produce a partir de 500 g de CaO. b) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para reaccionar con los 500 g de CaO? c) ¿Cuántos gramos de CaCl_2 se producen a partir de 80 g de HCl? d) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para producir 320 g de CaCl_2?

SOLUCIÓN

a) Convertimos en moles la masa de CaO:

500\ g\ CaO\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = 8,93\ mol\ CaO


Ahora aplicamos la estequiometría de la reacción:

8,93\ mol\ CaO\cdot \frac{1\ mol\ CaCl_2}{1\ mol\ CaO} = 8,93\ mol\ CaCl_2


Calculamos a qué masa corresponden esos moles:

8,93\ mol\ CaCl_2\cdot \frac{111\ g}{1\ mol} = \bf 991,23\ g\ CaCl_2


b) Ahora la estequiometría entre el CaO y el HCl es:

8,93\ mol\ CaO\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ CaO} = 17,86\ mol\ HCl


Y su masa es:

17,86\ mol\ HCl\cdot \frac{36,5\ g}{1\ mol} = \bf 651,89\ g\ HCl



Usamos ahora las proporciones de masa para resolver los dos apartados:
c) Los 500 g de CaO han dado lugar a 991,23 g de CaCl_2 y a 651,89 g de HCl, esto quiere decir que:

80\ g\ HCl\cdot \frac{991,23\ g\ CaCl_2}{651,89\ g\ HCl} = \bf 121,64\ g\ CaCl_2


d) En este caso la proporción es:

320\ g\ CaCl_2\cdot \frac{80\ g\ HCl}{121,64\ g\ CaCl_2} = \bf 210,46\ g\ HCl

 

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