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Reacción química: relación másica entre componentes 0001

¿Cuántos gramos de oxígeno molecular se necesitan para una combustión de 100 g de metano, cuyos productos son dióxido de carbono y agua?

SOLUCIÓN

La reacción de combustión que describe el enunciado es:

CH_4 + 2O_2\ \to\ CO_2 + 2H_2O


Según la estequiometría de la reacción, 1 mol de metano consume 2 mol de oxígeno. Si lo expresamos en masa (teniendo en cuenta las masas moleculares), podemos decir que 16 g de metano consumen 64 g de oxígeno:

100\ g\ CH_4\cdot \frac{64\ g\ O_2}{16\ g\ CH_4} = \bf 400\ g\ O_2

 

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