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Reacciones químicas: aplicando molkg 0001

Se quieren preparar 3000 kg de amoniaco a partir de la reacción: N_2 + H_2\ \to\ NH_3 Calcular: a) Masa de hidrógeno necesaria. b) Los moles de nitrógeno necesarios.

SOLUCIÓN

a) Primero ajustamos la reacción química: N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3
Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:

3000\ kg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg}{17\ kg} = 176,5\ molkg


Teniendo en cuenta la estequiometría:

176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{3\ molkg\ H_2}{2\ molkg\ NH_3} = 264,75\ molkg\ H_2


La masa de hidrógeno, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:

264,75\ molkg\cdot \frac{2\ kg}{1\ molkg} = \bf 529,5\ kg\ H_2



b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtengan:

176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg\ N_2}{2\ molkg\ NH_3} = \bf 88,25\ mol\ N_2

 

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