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Reacciones químicas: reactivos impuros 0001

Calcula la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95\% en CaCO_3. La reacción de la descomposición térmica del carbonato de calcio es:

CaCO_3\ \to\ CaO\ +\ CO_2

SOLUCIÓN

La masa molecular de la caliza es (40 + 12 + 16·3 = 100 g/mol)
Nos dicen que la riqueza en carbonato de calcio es del 95\%, es decir, que de cada 100 g de caliza sólo 95 g son de la sustancia que nos interesa:

200\ g\ caliza\cdot \frac{95\ g\ CaCO_3}{100\ g\ caliza} = 190\ g\ CaCO_3


Los convertimos en moles:

190\ g\ CacO_3\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 1,9\ mol\ CaCO_3


La estequiometría de la reacción indica que por cada mol de carbonato de calcio se obtiene un mol de cal viva (CaO), luego si reaccionan los 1,9 mol de carbonato se obtendrán 1,9 mol de CaO. Ahora sólo basta con expresar estos moles en masa. La masa molecular del CaO es (40 + 16 = 56 g/mol):

1,9\ mol\ CaO\cdot \frac{56\ g}{1\ mol} = \bf 106,4\ g\ CaO

 

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