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Reacciones químicas y disoluciones 0002

Hacemos reaccionar 13 g de cinc con 25 mL de una disolución al 15\% en masa de ácido clorhídrico (HCl). Los productos de la reacción son cloruro de cinc e hidrógeno. a) ¿Sobrará algún reactivo? ¿Cuál? b) ¿Qué cantidad de cloruro de cinc se formará cuando finalice la reacción? Datos: Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; d_{HCl} = 1,09\ g/mL

SOLUCIÓN

a) En primer lugar escribimos y ajustamos la reacción:

Zn + 2HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2


Convertimos a mol los datos que nos indican en el enunciado:
13\g\ Zn\cdot \frac{1\mol}{65\ g} = 0,2\ mol\ Zn
25\ mL\ D\cdot 1,09\frac{g}{mL}\cdot \frac{15\ g\ HCl}{100\ g\ D} = 4,09\ g\ HCl
4,09\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,11\ mol\ HCl
Sobrará cinc porque la estequiometría entre el Zn y el HCl es 1:2 y no tenemos el doble de moles de HCl que de Zn..
b) El reactivo limitante es el que se acaba antes y tendremos que hacer este apartado teniendo en cuenta los moles de HCl que hemos calculado:

0,11\ mol\ HCl\cdot \frac{1\ mol\ ZnCl_2}{2\ mol\ HCl}\cdot \frac{136\ g}{1\ mol} = \bf 7,62\ g\ ZnCl_2

 

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