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Reacciones sucesivas y estequiometría 0001

Al tratar ácido sulfúrico con carbonato de hierro(III) se obtiene un producto que, al reaccionar con hidróxido sódico, da lugar a un precipitado de hidróxido de hierro (III). Si la masa de este precipitado es de 444 g, ¿qué cantidad de carbonato de férrico habría reaccionado en la primera reacción?

SOLUCIÓN

Para hacer el problema es necesario escribir las reacciones que tienen lugar y mirar su estequiometría. Vamos a suponer que el rendimiento de los procesos es el 100\% en todos los casos y que son equimoleculares. Las reacciones son:

3H_2SO_4 + Fe_2(CO_3)_3\ \to\ Fe_2(CO_3)_3 + 3H_2CO_3


Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH\ \to\ 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4


Podemos ver que la relación estequiométrica entre el hidróxido de hierro(III) y el carbonato de hierro(III) es 2:1. Vamos a determinar los moles de Fe(OH)_3 que se han producido y luego hacemos la estequiometría:

444\ g\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol}{107\ g} = 4,5\ mol\ Fe(OH)_3


4,15\ mol\ Fe(OH)_3\cdot \frac{1\ mol\ Fe_2(CO_3)_3}{2\ mol\ Fe(OH)_3} = 2,08\ mol\ Fe_2(CO_3)_3


Ya solo nos queda convertir los moles en masa:

2,08\ g\ Fe(OH)_3\cdot \frac{292\ g}{1\ mol} = \bf 607,36\ g\ Fe_2(CO_3)_3

 

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