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Reactivo limitante en una reacción química 0001

Se hacen reaccionar 7,5 moles de cloro con 5,5 de aluminio para formar cloruro de aluminio. Indica la cantidad de cloruro de aluminio que se espera obtener.

SOLUCIÓN

La reacción que tiene lugar es: \frac{3}{2}Cl_2 + Al\ \to\ AlCl_3
Por cada mol de aluminio que se hace reaccionar son necesarios 1,5 mol de cloro. Debemos ver cuál de los dos reactivos es el reactivo limitante:

5,5\ mol\ Al\cdot \frac{1,5\ mol\ Cl_2}{1\ mol\ Al} = 8,25\ mol\ Cl_2


Como no tenemos esos moles de cloro disponibles, el reactivo limitante será el propio cloro. Debemos hacer los cálculos tomando como referencia los moles de cloro que reaccionan:

]7,5\ mol\ Cl_2\cdot \frac{1\ mol\ AlCl_3}{1,5\ mol\ Cl_2} = 5\ mol\ AlCl_3


La masa molecular del cloruro de aluminio es 27 + 35,5·3 = 133,5 g/mol, por lo que esos moles de cloruro de aluminio equivalen a:

5\ mol\ Al_Cl_3\cdot \frac{133,5\ g}{1\ mol} = \bf 667,5\ g\ AlCl_3

 

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