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Redox Opción A EBAU Andalucía junio 2017

Utilizando los datos que se facilitan, indica razonadamente si:
a) El Mg(s) desplazará al Pb^{2+} en disolución acuosa.
b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
c) El SO_4^{2-} oxidará al Sn^{2+} en disolución ácida a Sn^{4+}.
Datos: E^0(Mg^{2+}/Mg) = -2,356\ V ; E^0(Pb^{2+}/Pb) = -0,125\ V ; E^0(Sn^{4+}/Sn^{2+}) = +0,154\ V ; E^0(Sn^{2+}/Sn) = -0,137\ V ; E^0[SO_4^{2^-}/SO_2(g)] = +0,170\ V ; E^0(H^+/H_2) = 0,00\ V

SOLUCIÓN

La clave de este ejercicio está en los valores de los potenciales estándar de reducción que nos facilitan. Debemos comparar los valores de las reacciones que nos describen en cada apartado y se reducirá aquella especie que tenga un mayor valor del potencial de reducción, oxidándose la otra.
a) . El potencial de reducción del plomo es mayor que el del magnesio, por lo tanto será el plomo quién se reduzca, pasando a Pb(s), mientras que el magnesio se oxidará a la forma Mg^{2+}.
b) . Dado que el potencial de reducción E^0[Sn^{2+}/Sn(s)] es negativo, es menor que el potencial del hidrógeno, que es cero, siendo el estaño el que se oxidará y se disolverá en disolución ácida.
c) . Basta con comparar los valores de los potenciales de reducción de las especies E^0[SO_4^{2-}/SO_2(g)] y E^0[Sn^{4+}/Sn^{2+}]. Como el estaño tiene el menor valor de potencial será el que se oxide, pasando de Sn^{2+} a Sn^{4+} cuando esté en presencia del anión sulfato y en medio ácido.

 

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