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Relación entre masas isotópicas y masa atómica 0001

Un elemento tiene 2 isótopos de tal forma que el primero tiene tiene 2 neutrones más que el segundo. Si sus abundancias relativas del primero con respecto al segundo están en una relación de 3 a 2; halla el número másico del más abundante si su masa atómica promedio es 61,2.

SOLUCIÓN

Llamamos "x" al número másico del isótopo menos pesado. El número másico del otro isótopo será entonces "x+2". Hacemos la media ponderada de las masas de ambos isótopos, teniendo en cuenta la proporción que nos dan:

\frac{3\cdot (x+2) + 2\cdot x}{5} = 61,2\ \to\ 3x + 6 + 2x = 306


Despejando tenemos:

x = \frac{300}{5} = 60


La masa atómica del más abundante sería, por lo tanto, 62 (ya que hemos considerado que el 3 correspondía al isótopo "x+2").

 

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