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Relación entre masas isotópicas y masa atómica 0001

Sábado 14 de diciembre de 2013, por F_y_Q

Un elemento tiene 2 isótopos de tal forma que el primero tiene tiene 2 neutrones más que el segundo. Si sus abundancias relativas del primero con respecto al segundo están en una relación de 3 a 2; halla el número másico del más abundante si su masa atómica promedio es 61,2.

P.-S.

Llamamos "x" al número másico del isótopo menos pesado. El número másico del otro isótopo será entonces "x+2". Hacemos la media ponderada de las masas de ambos isótopos, teniendo en cuenta la proporción que nos dan:

\frac{3\cdot (x+2) + 2\cdot x}{5} = 61,2\ \to\ 3x + 6 + 2x = 306


Despejando tenemos:

x = \frac{300}{5} = 60


La masa atómica del más abundante sería, por lo tanto, 62 (ya que hemos considerado que el 3 correspondía al isótopo "x+2").

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