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Relación entre molaridad y normalidad 0001

Calcula la normalidad de las siguientes disoluciones: a) NOH_2 (2 M); b) KOH (0,4 M); c) H_2SO_3 (3 M); d) Al(OH)_3 (1 M); e) NaCl (2 M).

SOLUCIÓN

La normalidad se define como el número de equivalentes de soluto en un litro de disolución y la masa de un equivalente es la masa molecular dividido por el número de H u OH que tiene el ácido o la base que consideramos. Esto quiere decir que la relación entre la normalidad y la molaridad es que la normalidad es igual a la molaridad multiplicada por el número de H u OH de la especie.
a) NOH_2\ (2\ M)\ \to\ \bf 4\ N
b) KOH\ (0,4\ M)\ \to\ \bf 0,4\ N
c) H_2SO_3\ (3\ M)\ \to\ \bf 6\ N
d) Al(OH)_3\ (1\ M)\ \to\ \bf 3\ N
e) NaCl\ (2\ M)\ \to\ \bf 2\ N (porque es una sal de estequiometría 1:1 entre sus iones).

 

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