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Relación estequiométrica y masa de reactivo 0001

Determina la masa de HCl necesaria para preparar 220 g de CO_2 según la ecuación:

Na_2CO_3 + HCl\ \to\ H_2O + NaCl + CO_2

SOLUCIÓN

En primer lugar hay que ajustar la reacción:

Na_2CO_3 + \bf{2}HCl\ \to\ \bf{2}H_2O + NaCl + CO_2


Podemos ver que la estequiometría entre el HCl y el CO_2 es 2:1. Esto quiere decir que reaccionarán el doble de moles de HCl que los moles de dióxido de carbono que se obtengan.
Convertimos a moles el dato de masa que nos dan. Para eso debemos tener en cuenta que la masa molecular del CO_2 es 44 (12 + 16·2):

220\ g\cdot \frac{1\ mol\ CO_2}{44\ g} = 5\ mol\ CO_2


Teniendo en cuenta la relación estequiométrica podemos decir que se necesitarán el doble de moles de HCl, es decir, 10 moles de HCl. Como la masa molecular del HCl es 36,5 (35,5 + 1):

10\ mol\ HCl\cdot \frac{36,5\ g}{1\ mol} = \bf 365\ g\ HCl

 

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