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Selectividad Andalucía junio 2016: números cuánticos 0001

a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: (4, 2, 0, +\textstyle{1\over 2}) ; (3, 3, 2, -\textstyle{1\over 2}) ; (2, 0, 1, +\textstyle{1\over 2}) ; (4, 1, 1, -\textstyle{1\over 2}).
b) Indica los orbitales donde se sitúan los electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.
c) Justifica cuál de dichos orbitales tiene mayor energía

SOLUCIÓN

a) (3, 3, 2, -\textstyle{1\over 2}) no es posible porque el valor de "l" ha de ser menor que el valor de "n" siempre.
(2, 0, 1, +\textstyle{1\over 2}) no es posible porque "m" no puede ser mayor que "l" en valor absoluto.
(4, 2, 0, +\textstyle{1\over 2}) ; 4d.
(4, 1, 1, -\textstyle{1\over 2}) ; 4p.
c) El nivel de mayor energía será el nivel "4d" según el Principio de Aufbau.

 

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