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InicioSelectividad junio 2012: calor a volumen constante y energía libre
Dada la ecuación termoquímica, a 25 ºC: 
Calcula:
a) El calor de la reacción a volumen constante.
b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25 ºC.
Datos: ![S^0[(NH_3)_g] = 192,3\ \frac{J}{mol\cdot K}](local/cache-vignettes/L250xH67/5c2be492e5b6e69ac32aa133e375771c-dce1f.png "S^0[(NH_3)_g] = 192,3\ \frac{J}{mol\cdot K}")
; ![S^0[(N_2)_g] = 191\ \frac{J}{mol\cdot K}](local/cache-vignettes/L213xH67/5427bc360c5f4454ebd57d3e58595eee-19adf.png "S^0[(N_2)_g] = 191\ \frac{J}{mol\cdot K}")
; ![S^0[(H_2)_g] = 130,8\ \frac{J}{mol\cdot K}](local/cache-vignettes/L233xH67/60fb5df11267b6b163260bbda8d58096-1951f.png "S^0[(H_2)_g] = 130,8\ \frac{J}{mol\cdot K}")
; 
Solución :
a) 
b) 
Apuntes
Formulación Inorgánica
(Normas IUPAC 2005)
Formulación Orgánica
(Normas IUPAC 1993)
