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Temperatura de un gas ideal 0001

¿Cuál es la temperatura, en escala absoluta, de un gas ideal si 0,405 moles de ese gas ocupan un volumen de 7 720 mL a la presión de 790 mm Hg?

SOLUCIÓN

Si es un gas ideal sigue la ecuación: P\cdot V = n\cdot R\cdot T. Despejando y sustituyendo los datos del enunciado, teniendo en cuenta que la presión ha de estar en atm y el volumen en L:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{790\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}\cdot 7\ 720\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL}}{0,405\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = \bf 241,76\ K

 

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