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UNED: Configuración electrónica y formación de iones

Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: a) C (Z = 6) ; b) F (Z = 9) ; c) Al (Z = 13) ; d) K (Z = 19). Indica el carácter metálico o no metálico de cada uno y escribe los iones más estables que podrían formar.

SOLUCIÓN

\bf C: 1s^22s^22p^2
\bf F: 1s^22s^22p^5
\bf Al: 1s^22s^22p^63s^23p^1
\bf K: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1
Metales: Al y K ; No metales: F y C
\bf C^{4-} ; \bf F^- ; \bf Al^{3+} ; \bf K^+

 

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2 Mensajes

  • UNED: Configuración electrónica y formación de iones Le 18 de octubre de 2014 à 13:21, por María José

    No entiendo la formación del ión en el apartado del Aluminio y en el apartado del Potasio.

    Si sois tan amables, me podríais ayudar?

    Muchísimas Gracias.

    Saludos.

    Responder a este mensaje

    • UNED: Configuración electrónica y formación de iones Le 18 de octubre de 2014 à 20:02, por F_y_Q

      El truco para entender cuáles son los iones más estables es considerar que los niveles "s" y "p" están tan próximos en energía que siempre debemos considerarlos en conjunto.

      El potasio, si cede su electrón del nivel "4s", quedaría con la tercera capa llena, lo que le da mucha estabilidad, por eso su catión más probable es el (1+).

      El aluminio debe ceder los dos electrones del "3s" y el electrón del "3p" para conseguir quedar con la segunda capa llena.

      Responder a este mensaje

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