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UNED septiembre 2012: Ajuste redox y estequiometría

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En medio ácido sulfúrico, el KMnO_4 oxida al Fe^{2+} a Fe^{3+} pasando él a Mn^{2+}. a) Ajusta la ecuación iónica por el método del ión-electrón. b) ¿Cuántos gramos de KMnO_4 se necesitan para oxidar al Fe^{2+} contenido en 2,5 g de FeSO_4? Datos: Fe=55,85 ; O=16 ; S=32,07 ; K=39,10 ; Mn=59,94

H_2SO_4 + FeSO_4 + KMnO_4\ \to\ MnSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O

SOLUCIÓN

a) \bf 16H^+ + 10Fe^{2+} + 2MnO_4^-\ \to\ 2Mn^{2+} + 10Fe^{3+} + 8H_2O
b) \bf m = 0,53\ g\ KMnO_4

 

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