Inicio > F y Q [4º de ESO] > Reacciones Químicas > Volumen de acetileno a partir de una masa de carburo de calcio (...)

Volumen de acetileno a partir de una masa de carburo de calcio 0001

¿Qué volumen, en condiciones normales, de gas acetileno (C_2H_2) se puede obtener haciendo reaccionar 640 g de carburo de calcio (CaC_2) con agua. Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12

SOLUCIÓN

La reacción química ajustada es:

CaC_2 + 2H_2O\ \to\ Ca(OH)_2 + C_2H_2


La estequiometría de la reacción entre el CaC_2 y el C_2H_2 es 1:1. Eso quiere decir que por cada mol de carburo de calcio que reaccione se obtiene un mol de acetileno. Vamos a determinar los moles de CaC_2, sabiendo que su masa molecular es: 1·40 + 2·12 = 64 g/mol.

640\ g\ CaC_2\cdot \frac{1\ mol}{64\ g} = 10\ mol\ CaC_2


Se obtienen también 10 mol de C_2H_2. Si estamos en condiciones normales, 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 L:

10\ mol\ C_2H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 224\ L\ C_2H_2

 

Ver MÁS EJERCICIOS del mismo tema

Tags:        

Comentar el Ejercicio

SPIP | | Mapa del sitio | Seguir la vida del sitio RSS 2.0