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Volumen de un gas ideal 0001

¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0,553 moles se encuentran a una temperatura de 1 226,49 K y a una presión de 4 932 mm Hg?

SOLUCIÓN

Aplicamos la ecuación de los gases ideales P\cdot V = n\cdot R\cdot T, despejando el volumen:

PV = nRT\ \to\ V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,553\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 1\ 226,49\ K}{4\ 932\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} =8,57\ L


Hay que expresarlo en mL:

8,57\ L\cdot \frac{10^3\ mL}{1\ L} = \bf 8\ 570\ mL

 

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