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Volumen de un gas ideal 0002

¿Cuál es el volumen, expresado en mL, que ocupa un gas ideal si 0,553 moles
se encuentran a una temperatura de 1 226,49 K y a una presión de 4 932 mm Hg?

SOLUCIÓN

La expresión de los gases ideales es PV = nRT, en donde la constante R está expresada en \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}. Debemos expresar la presión en atmósferas y obtendremos el volumen en litros. Al final podemos hacer la conversión para expresar el volumen en la unidad deseada. Despejamos el volumen y sustituimos:

V = \frac{nRT}{P} = \frac{0,553\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 1\ 226,49\ K}{4\ 932\ mm\ Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg}} = 8,57\ L


Haciendo la conversión de unidades:

8,57\ L\cdot \frac{1\ mL}{10^{-3}\ L} = \bf 8\ 570\ mL

 

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