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Volumen ocupado por sistemas químicos 0001

Calcula el volumen de: a) 30 g de N_2 en condiciones normales de P y T. b) 1,01 moles de SO_3 en condiciones normales de P y T. c) 1,18\cdot 10^{20} moléculas de H_2S en condiciones normales de P y T.

SOLUCIÓN

Recordemos que un mol de cualquier gas ocupa, en condiciones normales, 22,4 L. Además un mol es igual a 6,022\cdot 10^{23} átomos o moléculas.
a) La masa molecular del N_2 es 14·2 = 28 g/mol:

30\ g\ N_2\cdot \frac{1\ mol}{28\ g}\cdot \cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 23,97\ L\ N_2


b)

1,01\ mol\ SO_3\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 22,62\ L\ SO_3


c)

1,18\cdot 10^{20}\ mol\'ec\ H_2S\cdot \frac{1\ mol}{6,022\cdot 10^{23}\ mol\'ec}\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 4,4\cdot 10^{-3}\ L\ H_2S

 

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