Equilibrio Químico

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2º de Bachillerato.

Ejercicios del tema

#2385              Ejercicio Resuelto

Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a 720 ºC: SO_3\ \leftrightarrow\ SO_2 + \frac{1}{2}\ O_2.

A una presión de 0,25 atm, el SO_3 se encuentra disociado en un 69\%. Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de K_P y K_C.

#2327              Ejercicio Resuelto

Dados los valores de los productos de solubilidad: K_s(MgCO_3) = 2,6\cdot 10^{-5} y K_s(CaCO_3) = 1,7\cdot 10^{-8}, en una solución 0,2 M en Ca^{2+} y 0,2 M en Mg^{2+} y con un volumen de 250 mL, ¿aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución, si al añadir con lentitud Na_2CO_3 el otro catión empieza justamente a precipitar?

#2144              Ejercicio Resuelto

Dadas las reacciones de disociación y sus constantes de equilibrio:

C_6H_5COOH + H_2O\ \to\ H_3O^+ + C_6H_5COO^-\ \ (K_1 = 6,28\cdot 10^{-6})

HNO_2 + H_2O\ \to\ H_3O^+ + NO_2^-\ \ (K_2= 7,10\cdot 10^{-4})

NH_3 + H_2O\ \to\ NH_4^+ + OH^-\ \ (K_3 = 1,76\cdot 10^{-5})

Calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones:

a) C_6H_5COO^- + HNO_2\ \to\ C_6H_5COOH + NO_2^-

b) NH_4^+ + C_6H_5COO^-\ \to\ NH_4^+ + OH^-

#2110              Ejercicio Resuelto

A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:

N_2O_4(g)\ \to\ 2 NO_2(g)

tiene una constante de equilibrio K_p de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?

#1985              Ejercicio Resuelto

La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Variará la constante de equilibrio si retiramos parte del óxido de calcio obtenido?

b) ¿Coincidirán los valores de K_C y K_P en esas condiciones?

c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye la presión del sistema? ¿Y si se aumenta la temperatura?

#1952              Ejercicio Resuelto

A 25ºC la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)_2 sólido es, K_s = 3,4\cdot 10^{-11}.

a) Establece la relación que existe entre la constante K_s y la solubilidad (s) del Mg(OH)_2.

b) Explica, razonadamente, cómo se podría disolver, a 25 ºC y mediante procedimientos químicos, un precipitado de Mg(OH)_2.

c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH)_2 a 25 ºC la adición de cloruro de magnesio? Razona la respuesta.

#1482              Ejercicio Resuelto

En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de N_2O_4 y 0,50 moles de NO_2 según: N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)

a) Calcule el valor de las constantes K_c y K_p a esa temperatura.

b) ¿Cuál es la concentración de NO_2 cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de N_2O_4, a la misma temperatura?

Dato: R = 0,082 \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

#1401              Ejercicio Resuelto

A 25 ºC, la solubilidad del fluoruro de bario en agua es 1,30 g/L. Calcula a esa temperatura:

a) La solubilidad del fluoruro de bario expresada en mol/L.

b) El producto de solubilidad del fluoruro de bario.

c) La solubilidad del fluoruro de bario, expresada en mol/L, en una disolución acuosa 0,5 M de fluoruro de sodio.

Datos: F = 19 ; Ba = 137.

#1397              Ejercicio Resuelto

En condiciones estándar la descomposición del dióxido de nitrógeno es endotérmica. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:

a) ¿Variará la constante de equilibrio si se aumenta la concentración de oxígeno en el equilibrio?

b) ¿Será iguales los valores de K_C y K_P en esas condiciones?

c) ¿Hacia dónde evoluciona el equilibrio si se produce un descenso en la presión del sistema?

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