Balanceo o ajuste de reacciones químicas (2631)

, por F_y_Q

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Ajusta las ecuaciones químicas siguientes por el método de tanteo:

a) $$$ \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO}\ \to\ \text{Fe} + \text{CO}_2$$$

b) $$$ \text{RbI} + \text{H}_2\text{SO}_3\ \to\ \text{Rb}_2\text{SO}_3 + \text{HI}$$$

P.-S.

Para usar el método de tanteo, empieza siempre por átomos «singulares», es decir, que no sean parte de muchas de las sustancias que forman parte de la reacción. El objetivo es conseguir que haya el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la reacción.

a) En esta primera reacción, empiezas por el hierro y colocas un 2 en el hierro de la derecha para que haya dos átomos de hierro también:

$$$ \color{royalblue}{\bf Fe_2O_3 + CO\ \to\ 2Fe + CO_2}$$$

El siguiente átomo es el carbono, pero parece que cumple con la condición buscada por lo que no lo tocas. Si cuentas los átomos de oxígeno verás que es necesario igualarlos. Ya no tocas la especie «$$$ \text{Fe}_2\text{O}_3$$$» porque el hierro está ajustado. Solo puedes tocar el monóxido de carbono. Para que haya un número par de átomos de oxígeno debes colocar un 3 delante del CO, lo que te obliga a colocar otro 3 delante del «$$$ \text{CO}_2$$$»:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf Fe_2O_3 + 3CO\ \to\ 2Fe + 3CO_2}}$$$


b) Empiezas ajustando el rubidio y colocas un 2 delante del «RbI»:

$$$ \color{royalblue}{\bf 2RbI + H_2SO_3\ \to\ Rb_2SO_3 + HI}$$$

Observa que el yodo también debe ser ajustado y lo consigues con un 2 delante del «HI». Al hacerlo, si observas el resto de átomos, verás que ya se cumple la condición:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf 2RbI + H_2SO_3\ \to\ Rb_2SO_3 + 2HI}}$$$