Combustión del amoniaco: ajuste y reactivo limitante 0001

, por F_y_Q

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El amoniaco (NH_3) se quema para producir nitrógeno y agua:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco?

c) Si quemo 20 g de amoniaco con 20 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno obtengo?

P.-S.

a)

2NH_3 + \frac{3}{2}O_2\ \to\ N_2 + 3H_2O


b) A partir de la estequiometría de la reacción, y teniendo en cuenta la relación entre las masas de los reactivos y productos, tenemos:

27\ g\ NH_3\cdot \frac{54\ g\ H_2O}{34\ g\ NH_3} = \bf 42,89\ g\ H_2O


c) Ahora necesitamos conocer cuál de los dos reactivos será el reactivo limitante. Si tenemos en cuenta la relación másica entre los dos reactivos vemos que 34 g de amoniaco requieren de 48 g de oxígeno para reaccionar, es decir, que el oxígeno será el reactivo limitante porque será el que antes se agote. Debemos hacer los cálculos respecto al reactivo limitante siempre:

20\ g\ O_2\cdot \frac{28\ g\ N_2}{48\ g\ O_2} = \bf 11,67\ g\ N_2