EjerciciosFyQ
a) Se dispone en el laboratorio de una disolución de concentrado del en riqueza y de densidad. Calcula el volumen de esta disolución necesario para preparar medio litro de una disolución diluida de concentración 0.250 M.
b) Este ácido se utilizó para valorar 0.420 g de una mezcla de y que, una vez disuelta en agua, reaccionó con 17.40 mL del ácido sulfúrico 0.250 M. Calcula la composición de la mezcla en gramos.
En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso- férrico (
) e hidrógeno molecular.
a) Formula y ajusta la reacción química que tiene lugar.
b) Calcula el volumen de hidrógeno gaseoso medido a 
y 5 atm que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico.
c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro?
d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm y se precisan para reaccionar con los 3 moles de hierro?
Datos: Fe = 55.8 ; O = 16 ; 
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