EjerciciosFyQ
En un recipiente de 2L se introduce una cierta cantidad de , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se calienta a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:
Una vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es 0,962 atm. Calcula:
a) La constante de equilibrio de esa reacción.
b) La cantidad de que se ha descompuesto, expresada en moles en gramos.
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23
Para fundir un lingote de oro de 4 kg se han necesitado 251.2 kJ de energía calorífica. ¿Podemos afirmar que es un lingote de oro puro?
Dato: calor latente de fusión del oro = 62.2 kJ/kg.
; b) 
; c) 
; d) 
y 
en el siguiente proceso endotérmico (
):
.
.
para la descomposición del yoduro de hidrógeno ajustada a dos moles descompuestos, vale 
a una temperatura de 1 000 K.
disolviendo 8.5 g de la sal en agua y diluyendo a 100 mL. De esta solución se toman 10 mL y se diluyen a 50 mL con agua destilada. Calcula la concentración molar del catión calcio y el anión cloruro antes y después de la dilución.