EjerciciosFyQ
A medio litro de agua se le añaden 35 g de a una temperatura de . Si la solubilidad de dicho compuesto a esa temperatura es 74.5 g de sal por cada 100 g de agua:
a) ¿Cómo es la disolución obtenida?
b) Para obtener una disolución saturada, ¿qué cantidad de soluto necesitaría?
c) ¿Qué cantidad de disolvente es necesaria para la disolución completa de los 35 g de soluto?
En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a 
hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que 
vale 0.0256:
a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.
b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.
y 0.650 mol de 
en un recipiente de 2.50 L a esa misma temperatura. Calcula la concentración para cada una de las especies en el equilibrio.
de pureza, con 0.095 L de ácido bromhídrico de pureza igual al 
y una densidad de 1.49 g/mL. Determina:
.
, a 
en medio ácido.
en medio ácido.
a 
en medio alcalino.
en medio alcalino.