EjerciciosFyQ
Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
¿Qué masa de pentano () produce moléculas de cuando se quema con oxígeno en exceso?
Teniendo en cuenta los siguientes datos, obtenidos en la combustión de una muestra de la xilosa ![[\ce{C5H10O5(s)}]](local/cache-TeX/4f6930c37d5be5f858a2e6b40b45c6d8.png "[\ce{C5H10O5(s)}]"){kind=small}
en un calorímetro de bomba, calcula el calor de combustión de la xilosa, expresado en kJ/mol:
La masa de 
son 1.250 g, la capacidad calorífica del calorímetro es 
, la temperatura inicial del calorímetro es 
y la temperatura final del calorímetro es 
.
En este vídeo puedes ver ambos fenómenos, físico y químico, uno detras del otro. Presta atención al indicador de reacción que deja claro el cambio químico en el sistema.
Se añade permanganato de potasio al agua y comienza a producirse la disolución, que es un cambio físico. Luego se añaden unas gotas de ácido clorhídrico diluido para acidificar el medio y se produce la reducción del ion permanganato al catión manganeso(2+), que es el cambio químico. Las sales de este catión, como el cloruro de manganeso(II), son incoloras.
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¿Cuál será la densidad de la sustancia contenida en un tanque esférico cuyo radio es de 20 cm sabiendo que el mismo posee 40 g de una sustancia?
Después de pasar por la combustión en un calorímetro de bomba, una muestra emite 5 435 cal. El calorímetro experimenta un aumento de 
en su temperatura. Con esta información, determina la capacidad calorífica del calorímetro en 
.
Determina la capacidad calorífica del calorímetro de bomba si la combustión de 1.714 g de naftaleno, 
, provoca un aumento de la temperatura de 
del sistema. El calor de combustión del naftaleno es 
.