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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcula:
a) El volumen de hidrógeno que se obtiene medido a 27 ºC y 740 mm de Hg de presión.
b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80 %.
Datos: $$$ \textR = 0.082\ \textatm\cdot \textL\cdot \textK^-1\cdot \textmol^-1$$$; Zn = 65.4; S = 32; O = 16.
Determina la presión que ejercerían 10 g de hidrógeno a 
, en un volumen de 2 000 mL.
El vídeo explica paso a paso cómo resolver ESTE ejercicio en el que debemos calcular los moles y los átomos de hierro que hay en cierta masa del metal.
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Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las respuestas de este ejercicio en el que puedes ver la explicación de cómo se aplica la ley de Lorentz al caso de un protón en movimiento que entra en un campo magnético.
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Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones sobre el modelo atómico de Bohr son verdaderas o falsas:
a) Las propiedades de los elementos no solo residen en el número de protones y electrones.
b) Bohr otorga gran importancia a la distribución de los electrones en la corteza.
c) Los protones se reparten en órbitas estacionarias donde adquieren niveles de energía estables.
d) La configuración electrónica es la disposición de los protones y neutrones en el núcleo, y de los electrones en la corteza.
e) Los electrones de la capa más externa se denominan electrones de valencia.
f) El número de electrones de valencia en el átomo determina las propiedades químicas de los elementos.
¿A qué temperatura se debe calentar una barra de aluminio de 30.2 centímetros cuando está a 
para que varía su longitud en 0.0018 centímetros?
Dato: 