EjerciciosFyQ
El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas en porcentajes de átomos. A partir de estos datos, calcula el peso atómico del estroncio en estado natural.
Isótopos: ; ; ;
En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0.8 moles de 
y 0.8 moles de 
. A 
se establece el equilibrio:
siendo la concentración de 
de 0.025 mol/L. Calcula:
a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b) 
y 
a dicha temperatura.
) en agua, así como el carácter ácido, básico o neutro de dicha disolución.![[\ce{OH-}] = 10^{-4}\ M](local/cache-TeX/184e03b613f964e48f158ac3674527f0.png "[\ce{OH-}] = 10^{-4}\ M"){kind=small}
, de la segunda la ![[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\ M](local/cache-TeX/678b4522242e41e99652d9988e542822.png "[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\ M"){kind=small}
y de la tercera la ![[\ce{OH-}] = 10^{-7}\ M](local/cache-TeX/50db972e2c2aca58a57033ee362ecd5a.png "[\ce{OH-}] = 10^{-7}\ M"){kind=small}
. Ordénalas, justificadamente, en función de su acidez.
y 
, elige el más adecuado para cada caso, escribiendo la reacción que tiene lugar:
.
y 
respectivamente. Explica razonadamente:
.
y 
en una concentración 1 M.
al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (
).
; 
; 