EjerciciosFyQ
Un tanque de 10 L contiene He y se encuentra a una presión de 10 atm. Para inflar un globo de 1 L se requiere una presión un poco mayor que la atmosférica (1.0001 atm). ¿Cuántos globos se pueden inflar con el gas contenido en el tanque si la presión final dentro del tanque debe ser igual a la presión atmosférica? Considere la presión final del globo igual a 1.0001 atm.
Se tratan de 45 g de zinc con una disolución 2 M de ácido clorhídrico. Calcula el volumen de hidrógeno desprendido, medido a 
y 690 mm Hg, así como el volumen de disolución que se necesitará para ello, siendo la reacción:
cuando la conductora ve un accidente 150 m más adelante. De inmediato, aplica el freno (ignora el tiempo de reacción). Entre ella y el accidente hay dos superficies diferentes. Primero hay 100 m de hielo, donde su desaceleración es apenas de 
. A partir de ahí se encuentra sobre suelo seco, donde su desaceleración, ahora más normal, es de 
.
y la distancia entre ellas es de 5 mm. Si un electrón se deja libre y en reposo junto a la placa negativa:
. ¿Sería correcto hablar de átomos-gramo de este compuesto?