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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
A 15 mL sample of a solid is weighed, and the recorded mass is 29 g. What is the density of the solid?
a) Representa las estructuras de Lewis de las moléculas $$$ \text{H}_2\text{O}$$$ y $$$ \text{NF}_3$$$.
b) Justifica la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV).
c) Explica cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.
Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razona si las especies 
y 
son ácidos o bases.
b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos 
y 
.
c) Sabiendo que a 25 ºC las 
del y del tienen valores de 
y 
respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifica la respuesta.
Un átomo tiene 34 protones y 44 neutrones y otro átomo posee 19 protones y 20 neutrones:
a) Indica el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.
b) Escribe un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.
c) Indica, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escribe su configuración electrónica.
a) El grado de disociación de una disolución 0,03 M de hidróxido de amonio (
) es 0,024. Calcula la constante de disociación (
) del hidróxido de amonio y el pH de la disolución.
b) Calcula el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución de NaOH 0,03 M para que el pH sea 11,5.
Para el equilibrio: $$$ \text{H}_2(\text{g}) + \text{CO}_2(\text{g})\ \rightleftharpoons\ \text{H}_2\text{O(g)} + \text{CO(g)}$$$, la constante $$$ \text{K}_{\text{C}}$$$ es 4.40 a 200 K. Calcula:
a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de $$$ \text{H}_2$$$ y 1 mol de $$$ \text{CO}_2$$$ en un reactor de 4.68 L a dicha temperatura.
b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de $$$ \text{K}_{\text{P}}$$$.
Dato: $$$ R = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1}$$$