EjerciciosFyQ
Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcula:
a) El volumen de hidrógeno que se obtiene medido a 27 ºC y 740 mm de Hg de presión.
b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80 %.
Datos: $$$ \textR = 0.082\ \textatm\cdot \textL\cdot \textK^-1\cdot \textmol^-1$$$; Zn = 65.4; S = 32; O = 16.
Nombra los siguientes ácidos con su nomenclatura tradicional y las nomenclatura de hidrógeno y adición: a) 
, b) 
, c) 
, d) 
, e) 
, f) 
, g) 
, h) 
, i) 
.
en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2500 gramos de agua?
(m/V) de cloruro de sodio. ¿Cuánta sal se puede obtener por medio de la evaporación de medio litro de agua de mar?