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• Equilibrio ácido-base: Aplicación Le Chatelier 0001

  28 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  a) Escribe el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.

  b) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de NaOH .

  c) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de HCl .

• Constante de disociación y pH 0001

  28 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  A 15 g de ácido acético () se añade la cantidad suficiente de agua para obtener 500 mL de disolución. Calcula:

  a) El pH de la disolución que resulta.

  b) El grado de disociación del ácido acético.

  Datos: : Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

• Indicadores ácido-base 0001

  28 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9’5 (rosa).

  a) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico, ?.

  b) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH ?.
  
  Razona las respuestas.

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• Masa de ácido acético para una disolución con cierto pH (1870)

  28 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  a) Calcula los gramos de ácido acético () que se deben disolver en agua para obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH = 2.72.

  b) Describe el material y el procedimiento a seguir para preparar la disolución anterior.

  Datos: ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16.

  Ver solución paso a paso

• Equilibrio ácido-base y pares conjugados 0001

  28 de agosto de 2012 , por F_y_Q

  Completa los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los pares ácido-base conjugados:

  a)

  b)

  c)