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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
La descomposición del pentaóxido de dinitrógeno se puede describir como:
a) Escribe las expresiones de y .
b) ¿Explica cómo evoluciona el equilibrio si se aumenta la presión del sistema?
c) ¿Cómo afectaría al equilibrio un aumento de la concentración de oxígeno? ¿Y al valor de ?
Supón el siguiente sistema en equilibrio: 
. Explica hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:
a) Se adiciona 
al sistema.
b) Se elimina HF(g).
c) Se aumenta la capacidad del recipiente de reacción.
A 613 K, el valor de la constante de equilibrio es 
para la reacción:
Si en el equilibrio anterior la presión parcial del hidrógeno es una atmósfera, calcula:
a) La concentración de hidrógeno.
b) La presión total.
Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Toda reacción exotérmica es espontánea.
b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.
c) En el cambio de estado 
se produce un aumento de entropía.
a) Calcula la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) de hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente: -285,3; -393,3 y -1298,3.
b) Calcula el calor desprendido, a presión constante, cuando se quema 1 kg de acetileno.
Masas atómicas: H = 1 ; C =12.
a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:
b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?
Datos: ![\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol](local/cache-TeX/3fd3201f80bdc01e15e15ca27fada880.png "\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol](local/cache-TeX/b6fdead2c1454427ec936ca85df77e1f.png "\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol](local/cache-TeX/741f3e5f894641bf511c52ba9f9a66fb.png "\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol"){kind=small}
. Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.