EjerciciosFyQ
Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello, a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de , se arroja al fuego y el envase alcanza los . ¿Cuál será su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna alcanza los 6 080 mm Hg, ¿crees que explotará el envase?
A cierta temperatura el producto de solubilidad en agua del AgI es 
. Para esa temperatura, calcula la solubilidad molar del compuesto en:
a) Una disolución 0.1 M de 
.
b) Una disolución de ácido yodhídrico de pH = 2
. Calcula la entalpía de la reacción a 25 ºC y en condiciones estándar:![\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol](local/cache-TeX/8def700d5e629e0012f77d6d53d85868.png "\Delta H_C^0[C_4H_6(g)] = -2540,2\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol](local/cache-TeX/7c3b4856f15a580f055b64f06c3d1aad.png "\Delta H_C^0[C_4H_{10}(g)] = -2877,6\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol](local/cache-TeX/ab792c53203f068d97f6bbb9308c00b3.png "\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,6\ kJ/mol"){kind=small}
. Entalpías de enlace (kJ/mol): (C-C) = 348,2 ; (C=C) = 612,9 ; (C-H) = 415,3 ; (H-H) = 436,4.
; 
y 
, indica razonadamente: