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• EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.3 (1467)

  16 de agosto de 2011 , por F_y_Q

  En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de reducción de distintos pares en disolución acuosa, expresados en voltios (V):

  

  a) De estas especies, razona: ¿cuál es la más oxidante y cuál es la más reductora?

  b) Si se introduce una barra de plomo en una disolución acuosa de cada una de las siguientes sales: , , y , ¿en qué casos se depositará una capa de otro metal sobre la barra de plomo? Justifica la respuesta.

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• EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.2 (1466)

  16 de agosto de 2011 , por F_y_Q

  a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?

  b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2.5 g de ese elemento?

  c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono?

  Masas atómicas: C = 12 ; Ca = 40 ; Cu = 63.5 ; Cl = 35.5.

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• EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.1 (1465)

  16 de agosto de 2011 , por F_y_Q

  Formula o nombra los compuestos siguientes: a) ácido hipobromoso ; b) hidróxido de cobre(II) ; c) ácido 2-aminopropanoico ; d) ; e) ; f)

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• EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.6 (1464)

  16 de agosto de 2011 , por F_y_Q

  En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcula:

  a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de 1.84 g/mL de densidad y de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21.6 g de cloruro de bario.

  b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

  Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137.4 ; Cl = 35.5

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• EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio A.5 (1463)

  16 de agosto de 2011 , por F_y_Q

  A una disolución acuosa de amoniaco contiene 0.17 g de este compuesto por litro y se encuentra disociado en un . Calcula:

  a) La concentración de iones hidroxilo y amonio.

  b) La constante de disociación.

  Masas atómicas: N = 14 ; H = 1.