Últimos artículos

• Ciclo de Born-Haber para el CaCl2 y valor de su energía de red (1421)

  7 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Dibuja el ciclo de Born-Haber para la formación del cloruro de calcio, expresa la energía reticular en función del resto de energías presentes en dicho ciclo y calcula su valor a partir de los siguientes datos, expresados en $$$ \text{kJ}\cdot \text{mol}^{-1}$$$:

  $$$ \Delta \text{H}^0_{\text{f}} = -762$$$ ; $$$ \Delta \text{H}_{\text{sub}} = 178.2$$$ ; $$$ \Delta \text{H}_{\text{dis}} = 243.2$$$ ; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(1) = 590$$$ ; $$$ \text{E}_{\text{ion}}(2) = 1\ 145$$$ ; $$$ \text{AE} = -348$$$

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• Representación RPECV e hibridación 0001

  7 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Representa la molécula de eteno según el modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV), indicando la geometría esperada según los tipos de enlace que se dan entre los átomos de la misma y la hibridación de cada uno de los átomos de carbono.

• Problema pH base débil 0001

  7 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Se tiene una disolución de amoniaco en agua en la que éste se encuentra disociado un 1 . Calcula:

  a) La concentración inicial de amoniaco.

  b) La concentración de todas las especies en el equilibrio.

  c) El pH de la disolución.

  Dato:

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• Entalpía de formación y calor de combustión 0001

  7 de junio de 2011 , por F_y_Q

  El calor de combustión del butano gaseoso a presión constante de Pa y 25 ºC es -2879 kJ/mol. Sabiendo que las entalpías estándar de formación de (g) y (l) son -393,5 kJ/mol y -285,8 kJ/mol respectivamente, calcula:

  a) La entalpía estándar de formación del butano.

  b) El calor de combustión a volumen constante del butano a 25 ºC.

  Dato:

• Mezcla de gases: mol, moléculas y átomos 0001

  7 de junio de 2011 , por F_y_Q

  Se introducen 15 g de etano en una botella de 3 L de capacidad a 30 ºC:

  a) ¿Cuál es la presión del gas en el recipiente?

  b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay?

  c) Si los átomos presentes estuviesen todos libres, sin formar enlaces, y en estado gaseoso, ¿cuál sería la presión parcial del hidrógeno?

  Datos: C = 12 ; H = 1 ; R = 0,082 atm·L/mol·K