Últimos artículos

• Combustión de la hidracina y productos obtenidos (923)

  7 de junio de 2010 , por F_y_Q

  La hidracina, , es un combustible usado en la propulsión de vehículos espaciales. Cuando se combina con oxígeno, , se obtiene nitrógeno gaseoso y agua.

  a) Escribe la ecuación química.

  b) Calcula el volumen de nitrógeno obtenido, en condiciones normales, si se queman 120 g de hidracina y la cantidad de agua generada.

  c) Determina el número de moléculas de oxígeno necesarias para llevar a cabo la combustión.

  Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1

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• Calor a transferir para enfriar una sustancia a una temperatura dada

  7 de junio de 2010 , por F_y_Q

  250 g de una sustancia A se encuentran en estado líquido a . ¿Qué cantidad de calor hemos de transferir para enfriar la sustancia A a ?

  Datos: ; ; ;
  

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• Dinámica: aceleración y velocidad final en un plano inclinado (921)

  7 de junio de 2010 , por F_y_Q

  El objeto del esquema se deja libre sobre el plano inclinado. Si el coeficiente de rozamiento en el plano inclinado es 0.15, calcula:

  

  a) La aceleración a la que está sometida el objeto.

  b) La velocidad del objeto al final del recorrido si sobre el tramo horizontal no hay rozamiento.

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• Repaso: Teoría aplicada de todo el curso (925)

  7 de junio de 2010 , por F_y_Q

  Las siguientes afirmaciones son FALSAS, razona por qué:

  a) La velocidad es una magnitud escalar que siempre es tangente a la trayectoria.

  b) A toda fuerza de acción le corresponde una de reacción que es de sentido contrario, por eso se anulan.

  c) El principio de Arquímedes sólo es válido para cuerpos sumergidos en agua.

  d) El momento de una fuerza es independiente del ángulo que ésta forma con el vector posición.

  e) Las transformaciones de energía llevan asociada una energía degradada sólo cuando existe rozamiento.

  f) Los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones.

  g) La electronegatividad de un elemento es independiente de su configuración electrónica externa.

  h) La estequiometría de una reacción no tiene por qué cumplir con la Ley de la Conservación de la Masa.

  i) El reactivo limitante es siempre el que tiene mayor coeficiente estequiométrico.

  j) En los procesos exotérmicos la energía de los reactivos es menor que la de los productos.

• Masa molecular de un gas sabiendo su presión, volumen y temperatura (920)

  3 de junio de 2010 , por F_y_Q

  En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2.6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?

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