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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
¿Cuántos moles de hay en 8 litros de disolución si la concentración es 0,8 M?
Cavendish dedujo el valor de la constante G pero también fue capaz de calcular la masa y la densidad de la Tierra a partir de los datos cartográficos que se tenían del planeta. ¿Cómo lo hizo?
El dióxido de azufre (
) se oxida con el oxígeno del aire para formar el trióxido de azufre (
). Suponiendo que la reacción tiene lugar en condiciones estándar (1 atm y 298 K), ¿qué volumen de se obtendría si reaccionan 2.5 kg de con exceso de oxígeno?
Datos: S = 32 ; O = 16.
El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:
Si se calientan 15 g de 
. Calcula:
a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?
b) ¿Qué masa de oxígeno, 
?
c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?
(Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; O = 16)
Determina el número de átomos que hay en: a) 15 g de Na ; b) 34 g de 
; c) 123 g 
; d) 230 mL (en condiciones normales) de 
.
Datos: K = 39 ; Mn = 55 ; O = 16 ; H = 1 ; Na = 23 ; Cl = 35,5)
Calentamos una muestra de 2.5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen 3.17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si hubiésemos calentado 6 g de estaño con solo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se habría formado?