Últimos artículos

• PAU equilibrio químico 0003

  13 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  En un recipiente de 0,5 L, y a cierta temperatura, se introducen 10 g de . Cuando se alcanza el equilibrio:
  

  

  
  la constate vale 0,182 M.

  a) ¿Cuáles son las concentraciones en el equilbrio?

  b) Suponiendo que la reacción es endotérmica, ¿será mayor si aumentamos el valor de la temperatura del sistema? Razona tu respuesta.
  

• Cuestión ácido-base 0008

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  ¿Cuál es la concentración de especies y presentes en una disolución acuosa de HCl 0,5 M, a 25 ºC.

• Cuestión ácido-base 0007

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio o hidróxido en las siguientes disoluciones acuosas de ácidos y bases fuertes:

  a) 0,05 moles de en 0,5 L de disolución.

  b) Una disolución de de concentración 0,1 M.

  c) 10 g de NaOH en 1 litro de disolución.

  d) 2,5 g de en 250 mL de disolución.
  
  Datos: Ba = 137 ; Na = 23 ; O = 16 ; H = 1.

• PAU equilibrio químico 0002

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrógeno y 2,5 moles de yodo se calienta a 400 ºC, con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4,5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de 10 L. Calcula:

  a) El valor de las constantes y .

  b) La concentración de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura de 400 ºC.

• PAU equilibrio químico 0001

  12 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Se colocan 1,5 moles de (g) en un recipiente de 3 L. Cuando se alcanza el equilibrio, a 396 K y 25,6 atm, el pentacloruro de fósforo se ha disociado en un en tricloruro de fósforo (g) y (g). Calcula: y .