EjerciciosFyQ
Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 moles de hidrogeno y 5,30 moles de yodo, se calienta a 445 ºC, con lo que se forman en el equilibrio 9,52 moles de HI. a) Ajustar la reacción; b) calcular el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura; c) si hubiésemos partido de 4 moles de hidrógeno gas y 2 moles de yodo gas, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno habría en el equilibrio? Razone sus respuestas.
La reacción «$$$ 2\text{X} + \text{Y}\ \to\ \text{X}_2\text{Y}$$$» tiene órdenes parciales 2 y 1 respectivamente.
a) ¿Cuál es el orden total de reacción? Escribe la ecuación de velocidad del proceso.
b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de «X» y la de aparición de «$$$ \text{X}_2\text{Y}$$$»?
c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad?
d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción?
![v = k\ [NO_2]^2](local/cache-TeX/8814f26d2d5e39de717e99347b863917.png "v = k\ [NO_2]^2"){kind=small}
. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
.
, cuya ecuación de velocidad es ![v = k\ [A]](local/cache-TeX/82c512bb9639bf0675aa3a92ca7f594e.png "v = k\ [A]"){kind=small}
, indica cómo varía la velocidad de reacción:
es una reacción elemental.