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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Formula o nombra los siguientes compuestos: a) ; b) ; c) ; d) tolueno ; e) hipoclorito de sodio ; f) hidrogeno(trioxidonitrato)
Para una determinada reacción, 
, se ha medido la velocidad a partir de distintas concentraciones iniciales de A y se han registrado los resultados en la tabla:
![\begin{tabular}{| c | c | } \hline [A] (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 0.1&0.15\\\hline 0.2&1.2\\\hline 0.3&4.05\\\hline \end{tabular}](local/cache-TeX/45abba4222ed10a7ba933cdf94fb6068.png "\begin{tabular}{| c | c | } \hline [A] (M)&v (M\cdot s^{-1})\\\hline 0.1&0.15\\\hline 0.2&1.2\\\hline 0.3&4.05\\\hline \end{tabular}")
Calcula el orden de reacción y la constante de velocidad.
La conversión del ciclopropano en propeno en fase gaseosa responde a una cinética de primer orden con una constante de velocidad de 
a una temperatura de 
. Calcula el período de semirreacción.
Una mezcla de 5.00 g de carbonato de calcio e hidrogenocarbonato de calcio se calienta hasta la descomposición de ambos compuestos, obteniéndose 0.44 g de agua. Si las ecuaciones de descomposición son:
![\left \ce{CaCO3(s) ->[Q] CaO(s) + CO2(g)} \atop \ce{Ca(HCO3)2(s) ->[Q] CaO(s) + 2CO2(g) + H2O(g)}](local/cache-TeX/0970104a9f031983598ac220a739bf3b.png "\left \ce{CaCO3(s) ->[Q] CaO(s) + CO2(g)} \atop \ce{Ca(HCO3)2(s) ->[Q] CaO(s) + 2CO2(g) + H2O(g)}")
a) Indica cuál es la composición de la mezcla en porcentaje en masa.
b) Calcula el calor que se tiene que suministrar para descomponer 10 g de carbonato de calcio.
Datos en (kJ/mol): ![\Delta H^0_f[\ce{CaCO3(s)}] = -1206](local/cache-TeX/af08f25600aa45da531e1fc29d084922.png "\Delta H^0_f[\ce{CaCO3(s)}] = -1206"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{CaO(s)}] = -635](local/cache-TeX/cf32a9e18b8e3af33695b60fa77c9611.png "\Delta H^0_f[\ce{CaO(s)}] = -635"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393](local/cache-TeX/1fcc3ca04a5e08ba780c818bf2799483.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393"){kind=small}
Dada la reacción: 
a) Halla la entalpía de la reacción .
b) Suponiendo que 
y 
no varíen con la temperatura, ¿a partir de qué temperatura el proceso es espontáneo?
Datos: 
; ![\Delta H^0_f[SiC(s)] = -65,3\ kJ/mol](local/cache-TeX/6095aa7f66621a8f0b4430e06ff5091e.png "\Delta H^0_f[SiC(s)] = -65,3\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[SiO_2(s)] = -911\ kJ/mol](local/cache-TeX/895dfae339a8f1b86a560494f12b485b.png "\Delta H^0_f[SiO_2(s)] = -911\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H^0_f[CO(g)] = -111\ kJ/mol](local/cache-TeX/092c6ca44e559b2ded936c2f2331c3cc.png "\Delta H^0_f[CO(g)] = -111\ kJ/mol"){kind=small}
Dadas las ecuaciones termoquímicas:
b) Discute la espontaneidad de los procesos.