EjerciciosFyQ
a) Determina qué relación existe entre , , Q y K, para un sistema que opera a P y T constantes, en forma reversible.
b) Calcula y para la reacción siguiente, a 298 K:
Busca los datos que necesites en Internet.
La reacción en fase gaseosa 
es endotérmica y su ecuación cinética es ![v = k\ [A]^2](local/cache-TeX/646c54a5bd43454d18e4d3ed9d26f84e.png "v = k\ [A]^2"){kind=small}
. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El reactivo A se consume más rápido que el B.
b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.
c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.
d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.
:![[A] = 3\cdot 10^{-3}\ \text{mol}\cdot L^{-1}](local/cache-TeX/5b7c7f250126a5c4420a4ccc78983989.png "[A] = 3\cdot 10^{-3}\ \text{mol}\cdot L^{-1}"){kind=small}
?
, ¿cuánto vale la energía de activación?
, mientras que su valor a 35 ºC es 
. ¿Cuál es la energía de activación del proceso? ¿Podemos asegurar que el orden total de la reacción es uno?