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Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).
) , agua (
) y dióxido de carbono (
) , calcula la entalpía estándar de combustión del butano.
.![\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/b8addf7a760f88098e19216020fb95cc.png "\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/e642741210802c982e1f7aac50b17297.png "\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
