EjerciciosFyQ
Ajusta y clasifica la siguiente ecuación:
Calcula la entalpía de formación del agua sabiendo que las energías de enlace son las siguientes: H-H (436 kJ/mol); O=O (494 kJ/mol); H-O (460 kJ/mol).
Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
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Entalpía de formación del agua a partir de las energía de enlace (457) Ley de Hess para calcular la entalpía de combustión del butano (456) Conocidas las entalpías estándar de formación del gas butano, (
) , agua (
) y dióxido de carbono (
) , calcula la entalpía estándar de combustión del butano.Ley de Hess para calcular la entalpía de formación del metano (455) Determina la entalpía de formación del metano, sabiendo que
.Datos:
![\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/b8addf7a760f88098e19216020fb95cc.png "\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}")
; ![\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/e642741210802c982e1f7aac50b17297.png "\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}")
Aplicación de la ley de Hess en la evaporación del agua (454) Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
Calcula la entalpía de vaporización del agua en condiciones estándar.
Calor que se desprende en la formación de una masa de dióxido de carbono (453) Conociendo la entalpía de formación estándar del dióxido de carbono,
, determina:a) La energía correspondiente a la formación de 4 g de dióxido de carbono.
b) La entalpía de combustión estándar del carbono.