EjerciciosFyQ
El enunciado y las soluciones del problema las puedes ver si haces clic en este enlace.
Determina la espontaneidad de las siguientes reacciones, sabiendo que:
![\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0](local/cache-TeX/ab2bf4b4f9cc7442d6bd129cce431ffe.png "\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0](local/cache-TeX/4f96c23a51c68a2932a48c3c9bb300bc.png "\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0](local/cache-TeX/53b91de1e1bca37f5f02b052c9dd1275.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0](local/cache-TeX/3792da9e074794340f085fc4d86232b8.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/b6bdb8106669d1ab41978c424008426d.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
y ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/8f732f7722a9f57e6e515eba452bbf47.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
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a)
b)
c)
d)
Entalpía estándar de reacción de la combustión del propano (462) Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:
Datos expresados en
![\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8](local/cache-TeX/28e2192959798b51aad3ddc624be8ddb.png "\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8")
, ![\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5](local/cache-TeX/31b6847bffa4d7279233e7cd8453e3e2.png "\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5")
y ![\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8](local/cache-TeX/92d3e50b72dfe725fde1059f51cfb17c.png "\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8")
Cálculo de la entalpía de reacción de la combustión del amoniaco (461) Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:
Datos en
:![\Delta H_f^0 [\ce{NH3(g)}] = -46.20](local/cache-TeX/86bb5a7a6238d9e85a706b1e94569f85.png "\Delta H_f^0 [\ce{NH3(g)}] = -46.20")
; ![\Delta H_f^0 [\ce{NO(g)}] = 90.37](local/cache-TeX/5ede56a3c0c1bf67f6a84d3e676230df.png "\Delta H_f^0 [\ce{NO(g)}] = 90.37")
; ![\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241.80](local/cache-TeX/7d6122970d76bcc899ef269b0470f6ce.png "\Delta H_f^0 [\ce{H2O(g)}] = -241.80")
Energía que aporta una manzana de 140 g (460) El contenido en glucosa de una manzana es un
. Si la entalpía de combustión de la glucosa 
, es 
, calcula las calorías que aporta al cuerpo humano la ingesta de una manzana de 140 g. Ten en cuenta que una caloría dietética equivale a una kcal).