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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Se dispone de ácido clorhídrico comercial de densidad 1.2 g/mL y concentración del en masa. Calcula la normalidad y la molaridad del ácido.
Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35.5.
Convierte las siguientes magnitudes en unidades del S.I:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Calcula la entalpía estándar de la reacción:
a partir de:
a) Las energías de enlace.
b) Las entalpías de formación.
Datos:
Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430
Entalpías de Formación (kJ/mol): 
; 
; 
Los calores de combustión del 1,3-butadieno (g), el hidrógeno (g) y el butano (g) son, respectivamente: -2540 ; -285,8 y -2880 kJ/mol. Con estos datos, calcula la variación de entalpía de reacción para el proceso:
Calcula la entalpía de formación estándar del etino sabiendo que las entalpías de combustión del carbono(s), hidrógeno(g) y etino(g) son, respectivamente: -393.5, -285.8 y -1 300 kJ/mol.
Realiza los cambios de unidades que se indican:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
f) 
Datos: (1 mi = 1609 m ; 1 nudo = 0.514 m/s)