Elementos y Compuestos. La tabla periódica.

Ejercicios, cuestiones y problemas sobre propiedades periódicas, tipos de enlace, masa molecular, concepto de mol, gases ideales y nomenclatura y formulación, para alumnos de 3º de ESO.

(#5802) Seleccionar

Moles de agua que toma una persona en un mes (5802)

Una persona toma en promedio 1.8 litros de agua por día. ¿Cuántos moles de agua tomará en un mes de 30 días? Considera que la densidad del agua es 1 kg/L.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.
(#5702) Seleccionar

Moles de cloruro de plata contenidos en una masa dada (5702)

¿Cuántos moles de $\ce{AgCl}$ hay en 7.1801 g?

Masas atómicas: Ag = 107.8 ; Cl = 35.5
(#5679) Seleccionar

Masa, volumen y número de átomos de un alambre de cobre (5679)

Un alambre de cobre de 10 cm de longitud y 0.25 cm de diámetro tiene una densidad de $8.60\ \textstyle{g\over cm^3}$ . Calcula:

a) La masa y el volumen del alambre.

b) El número de átomos de cobre que contiene.

Datos: Cu = 63.45 ; $N_A = 6.022\cdot 10 ^{23}$
(#5661) Seleccionar

Volumen molar de un gas en ciertas condiciones de P y T (5661)

Calcula el volumen molar de un gas que se encuentra a $23 ^oC$ de temperatura y 8 atm de presión.
(#5572) Seleccionar

Ordenar volúmenes de líquidos por el número de moles de cada uno (5572)

Se tienen los siguientes líquidos: 25.0 mL de $\ce{H2O}$ , 42.0 mL de $\ce{C2H6O}$ y 12.5 mL de $\ce{C3H8O3}$ . Ordénalos, de forma decreciente a los moles de cada sustancia.

Densidades: $\ce{H2O} = 1.0\ \textstyle{g\over mL}$ , $\ce{C2H6O} = 0.789\ \textstyle{g\over mL}$ y $\ce{C3H8O3} = 1.26\ \textstyle{g\over mL}$ .

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.